题目内容
【题目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液,可以发生如图转化,下列说法正确的是
A. 甲为HCl,乙为NaHCO3
B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe2+、NO3-、SO42-
C. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中
【答案】D
【解析】
试题溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-,故依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙丁中含有两种物质,即:HCl和AlCl3,因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀,气体和氯化钠,故甲和乙中含有能双水解的离子,即Al3+和HCO3-生成的气体B为二氧化碳,沉淀A为氢氧化铝,然后依据甲与丙生成气体,则甲为NaHCO3,那么乙为AlCl3,甲与丁生成白色沉淀,则丁含有钡离子且与甲生成沉淀,则丁为氢氧化钡,丙为HCl。A、依据以上分析得出甲应为碳酸氢钠,故A错误;B、据分析可知,丙为HCl,含有H+,故Fe2+、NO3-不能与其共存,故B错误;C、甲中滴加丁,甲是过量的,那么Ba(OH)2应满足阳离子:阴离子=1:2的关系,故C错误;D、白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡,故D正确,故选D。
【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。某工厂以酸性工业废水(含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—)以及硫酸厂废气(SO2)为原料提取铬的工艺流程如下:
有关数据如下表所示。
化合物 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
完全沉淀的pH | 10.5 | 4.3 | 5.3 |
开始溶解的pH | — | 7.8 | 9.2 |
Ksp近似值 | 5.6×10-12 | 1.3×10-33 | 6.3×10-31 |
请回答下列问题:
(1)步骤①中发生主要反应的离子方程式为__________________________。
(2)步骤②中加入适量Al2O3的目的是__________________________。
(3)为了达到实验目的,步骤③中加入NaOH溶液,应调节溶液的pH范围为_________。
(4)步骤⑥向滤液B中通入过量CO2,反应的离子方程式为__________________________。
(5)工业上也常采用下列装置,利用电解法处理含铬废水。
①在电解过程中阳极区pH增大的原因是_______________________。
②理论上每处理含1 mol K2Cr2O7的废水,阴极区得到的气体体积为_________(标准状况)L。