题目内容
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在漂白液中:Ag+、K+、NO3-、SO32-
B.K+、Na+、Br-、AlO2-在溶液中能大量共存,通入过量的CO2后仍能大量共存
C.=1012的溶液中,NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中:K+、Na+、HCO3-、AlO2-
【答案】C
【解析】
A、漂白液中含有H+、Cl-、ClO-等,Cl-与Ag+会生成难溶物AgCl,H+和ClO- 均会与SO32-反应,故A不符合题意;
B、K+、Na+、Br-、AlO2-在溶液中不发生化学反应,能大量共存,通入CO2后会发生化学反应:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(少量CO2)、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-(过量CO2),通入CO2后不能大量共存,故B不符合题意;
C、根据=1012可知,该溶液呈酸性,这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应,所以能大量共存,故C符合题意;
D、常温下,由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HCO3-与H+、OH-均会发生反应、AlO2-不能与H+大量共存,故D不符合题意。
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【题目】溶液与
溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。
(3)实验数据如下表:
温度 实验 次数 | 起始温度 | 终止温度 | 温度差平均值 | ||
| KOH | 平均值 | |||
1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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本次实验的温度差的平均值
_________
。
近似地认为
溶液和
溶液的密度都是
,中和后生成溶液的比热容
,则中和热
_________
数值精确到
。
中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是_________。
用滴定管
精量仪器,读数保留到
取所用酸碱溶液的体积
溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
测量
溶液的温度计用水洗净后才用来测KOH溶液的温度
(4)实验中改用盐酸跟
溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________
填“相等”或“不相等”
,所求中和热_________
填“相等”或“不相等”
。
(5)若用溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_________
填“偏大”、“偏小”或“无影响”
。
【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。
(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有_________、___________。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如下图所示。
(3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器________。
(4)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 | 温度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _____℃ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②通过计算可得中和热△H=___________(精确到小数点后一位)
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是____。(填字母)
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(5)实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_____________(填“相等”、“不相等”),所求中和热___________(填“相等”、“不相等”);若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会_________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。