Question

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L-1	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是 ( )

A. 该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B. 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

C. 若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D. 0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

Answer 1

【答案】C

【解析】该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/［c(CH3OH)］2,故A错误； <K，反应正向进行，v正>v逆，故B错误；

X=0.2，反应达到平衡c(CH3OH)=0.04 mol·L－１，故C正确；根据方程式，反应开始时，CH3OH 的浓度为0.44+0.6×2=1.64 mol·L-1，0～10min内平均反应速率v(CH3OH)= 0.16 mol·(L·min)－１，故D错误。