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在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液pH（　　）
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断
25℃时，氨水和盐酸混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（H+）=c（OH-），则溶液的pH=7，故选C．
练习册系列答案
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将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，另l份加适量水后，它们的pH都都升高了1，求加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比．
下列说法正确的是（　　）
A．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C．25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
D．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，则该溶液的pH可能是11或3
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）
A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
室温时，某醋酸溶液的pH=3，其中的c（OH-）是（　　）
A．1×10-3mol/LB．1×10-7mol/L
C．1×10-11mol/LD．无法确定
将0.5L 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液与1L0.6mol?L-1氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得溶液的pH与下列选项符合的是（　　）
A．等于0.3mol?L-1氨水溶液的pH
B．等于0.2mol?L-1氨水溶液的pH
C．大于0.3mol?L-1氨水溶液的pH
D．小于0.2mol?L-1氨水溶液的pH
（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH3COOH）______c（NaOH）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH______7．
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为______．
（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是______；
②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是______；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）______N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．
①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．
求1t碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭多少千克？
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）?3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（　　）
A．v（B）=0.03mol/（L?s）B．v（B）=0.045mol/（L?s）
C．v（C）=0.03mol/（L?s）D．v（C）=0.06mol/（L?s）

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