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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中正确的是(  )
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3mol/L
B.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.d点表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K

A.a点是c(H+)=10-3mol/L,由于醋酸为弱酸,酸能抑制水的电离,醋酸的电离远远大于水的电离,所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度,即c(CH3COO-)约为10-3mol/L,故A正确;
B.溶液中一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点时,溶液显示酸性,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),故B错误;
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,故C错误;
D、d点时溶液的温度没有变化,所以d点表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
=K,故D错误;
故选A.
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