题目内容
将0.5L 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液与1L0.6mol?L-1氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得溶液的pH与下列选项符合的是（ ）
| A．等于0.3mol?L-1氨水溶液的pH |
| B．等于0.2mol?L-1氨水溶液的pH |
| C．大于0.3mol?L-1氨水溶液的pH |
| D．小于0.2mol?L-1氨水溶液的pH |
两溶液混合后，发生反应Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，0.5L 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中n（Fe3+）=2×0.5L×0.1mol?L-1=0.1mol，1L0.6mol?L-1氨水中n（NH3）=1L×0.6mol?L-1=0.6mol，由方程式可知，0.1molFe3+完全反应，消耗0.3molNH3，剩余0.3molNH3，反应后溶液为氨水、硫酸铵的混合溶液，氨水的浓度为
=0.2mol/L，硫酸铵抑制氨水的电离，故混合溶液的pH值小于0.2mol?L-1氨水溶液的pH值，
故选D．
| 0.3mol |
| 1.5L |
故选D．
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