题目内容

在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）?3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（　　）
A．v（B）=0.03mol/（L?s）B．v（B）=0.045mol/（L?s）
C．v（C）=0.03mol/（L?s）D．v（C）=0.06mol/（L?s）
反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的反应速率为
(3mol-1.8mol)
2L
20s
=0.03mol/（L?s），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
v（B）=0.03mol/（L?s）×
3
2
=0.045mol/（L?s），
v（C）=0.03mol/（L?s）×
1
2
=0.015mol/（L?s），
故选：B．
练习册系列答案
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在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液pH（　　）
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断
已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2（单位为kJ），则下列比较正确的是（　　）
A．Q2=0.5Q1＜98.5B．Q2＜0.5Q1=98.5
C．0.5Q1＜Q2＜98.5D．Q2＜0.5Q1＜98.5
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为（　　）
A．40%B．50%C．12.5%D．37.5%
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2
一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5s内N2的反应速率为（　　）
A．0.2molL-1s-1B．0.3molL-1s-1
C．0.4molL-1s-1D．0.5molL-1s-1
在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（　　）
A．0.04mol/（L?s）B．0.04mol/L
C．0.08mol/（L?s）D．0.08mol/L
一定条件下，对于反应N2+3H2?2NH3来说，下列反应速率中最快的是（　　）
A．V（H2）=0.6mol/（L?min）B．V（N2）=0.3mol/（L?min）
C．V（H2）=0.01mol/（L?s）D．V（NH3）=0.5mol/（L?min）
反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动　　　B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大　　　　　 D．降低温度，Y的转化率增大

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