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室温时，某醋酸溶液的pH=3，其中的c（OH-）是（　　）
A．1×10-3mol/LB．1×10-7mol/L
C．1×10-11mol/LD．无法确定
室温时，某醋酸溶液的pH=3，pH=-lgc（H+），所以c（H+）=1×10-3mol/L，室温时，Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14，根据Kw=c（OH-）×c（H+），c（OH-）=
10-14
10-3
mol/L=1×10-11mol/L，
故选：C．
练习册系列答案
相关题目
已知25%氨水的密度为0.91g?cm-3，5%氨水的密度为0.98g?cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（　　）
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算
常温下，将0.05mol?L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA．
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为______；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为______．
下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．
如图表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．
如图中曲线表示反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
如图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
D．
据如图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（　　）
A．1：10B．1：9C．1：20D．1：2
在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液pH（　　）
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断
在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1甲酸溶液，溶液ph和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示，有关离子浓度大小关系正确的是（　　）
A．该KOH溶液的浓度为0.1mol?L-1
B．在B点：c（K+）=c（HCOO）＞c（OH）=c（H+），且a=7.5
C．在C点：c（HCOO）＞c（K+）＞c（OH）＞c（H+）
D．在A、B间任意一点，c（K+）＞c（HCOO）＞c（OH）＞c（H+）
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F．S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）
A．-1780kJ?mol-1B．-1220kJ?mol-1
C．+1780kJ?mol-1D．+1220kJ?mol-1
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2

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