题目内容
【题目】现有下列短周期元素性质的数据,回答下列问题:
(1)元素③在周期表中位置是__;元素④与元素⑦相比较,气态氢化物较稳定的是__(填化学式);
(2)元素①是__(写元素符号),元素⑥是__(写元素符号),二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为:___。
(3)元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为__(写元素符号),元素⑤的单质通入到元素②的氢化物的水溶液中,反应的化学方程式为:___。
(4)用电子式表示元素①氢化物的形成过程___。写出元素⑦氢化物的电子式__;写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式__。
【答案】第二周期第ⅠA族 NH3 O Na 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl>S Cl2+H2S=2HCl+S↓ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
短周期元素①的化合价为-2,为O元素;②的化合价为+6、-2,为S元素;③⑥化合价都是+1,原子半径③<⑥,得③为Li元素、⑥为Na元素;④⑦化合价都是+5、-3,原子半径④>⑦,得④为P元素、⑦为N元素;⑤的化合价为+7、-1,为Cl元素; ⑧的化合价为+3,根据半径大于P和O,在第三周期,为Al元素。
(1)元素③为Li元素,在周期表中位置是第二周期第ⅠA族;④为P元素、⑦为N元素,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,非金属性越强气态氢化物越稳定,则气态氢化物较稳定的是NH3;
(2)元素①是O,元素⑥是Na,二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物为Na2O2,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)元素②为S元素,⑤为Cl元素,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,强弱顺序为Cl>S;元素⑤的单质Cl2通入到元素②的氢化物H2S的水溶液中,反应的化学方程式为Cl2+=2HCl+S↓;
(4)元素①氢化物为水,水是共价化合物,用电子式表示的形成过程为;元素⑦氢化物为氨气,电子式为;实验室制Cl2用MnO2和浓盐酸,反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应