题目内容
【题目】3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密闭容器中,保持温度不变发生的反应如下:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),反应5min达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论正确的是( )
A.A的平均反应速率为0.10mol/(L·s)
B.平衡时,B的转化率为20%
C.平衡时,C的浓度为0.125mol/L
D.平衡时,容器内压强为原来的0.8倍
【答案】B
【解析】
5min后反应达到平衡,容器内压强变小,这说明正反应体积减小,因此3+1>x+2,解得x<2,因此x=1。
A.反应速率之比是化学计量数之比,则A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)×=0.15mol/(L·min),A错误;
B.生成D是0.1mol/(L·min)×2L×5min=1mol,消耗B是0.5mol,所以平衡时,B的转化率为=20%,B正确;
C.生成C是0.5mol,平衡时,C的浓度为=0.25mol/L,C错误;
D.平衡时剩余A和B分别是1.5mol、2mol,所以平衡时,容器内的压强为原来的=
倍,D错误;
故选B。
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【题目】《汉书景帝纪》记载,我国用锌的历史可追溯到西汉或更早。请回答:
(1)基态Zn原子的价层电子轨道表达式为___;占据最高能层的电子,其电子云轮廓图形状为____。
(2)与相邻元素Ga相比,元素Zn的第一电离能较大的原因为___。
(3)Zn2+可与CN-、二苯硫腙等形成稳定配合物。
①CN-的结构式为___。
②每个二苯硫腙分子中,采取sp2杂化的原子有___个。
(4)卤化锌的熔点如表所示:
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔点呈表中变化规律的原因____。
②ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌,其原因为___。
(5)ZnS的某种晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为dg.cm-3,S2-和Zn2+半径分别为apm、bpm,阿伏伽德罗常数的数值为NA。
①Zn2+的配位数为___。
②该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为__(列式即可)