Question

4．下列为某同学根据中学化学教材中的数据所做的判断，其中错误的是（　　）

• A． 根据Ksp数据，判断长时间煮沸Mg（HCO₃）₂溶液所得沉淀是MgCO₃还是Mg（OH）₂
• B． 根据反应热数据，判断不同反应的反应速度的大小
• C． 根据Kc数据，判断某可逆反应在某一温度下是否达到平衡
• D． 根据Ka数据，判断弱酸的酸性强弱

Answer 1

分析 A．沉淀的溶度积越小，越易生成；
B．反应热的大小与反应速率大小无关；
C．如Kc=K，可说明达到平衡状态；
D．Ka越大，电离程度越大，酸越强．

解答 解：A．长时间煮沸Mg（HCO₃）₂溶液，Mg（HCO₃）₂生成MgCO₃，水解生成Mg（OH）₂，沉淀的溶度积越小，越易生成，如生成Mg（OH）₂，说明Mg（OH）₂的Ksp小，故A正确；
B．反应热的大小与反应物能量的差值大小有关，而与反应速率大小无关，如碳燃烧放出大量的热，但常温下不反应，故B错误；
C．如Kc=K，可说明达到平衡状态，可用于判断是否达到平衡，故C正确；
D．Ka越大，电离程度越大，酸越强，故D正确．
故选B．

点评 本题考查平衡常数的理解和运用的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡常数的意义以及对工业生产的指导，难度不大．