题目内容
13．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）| A． | 碳在二氧化硅反应 | B． | 二氧化碳通入澄清石灰水中 | ||
| C． | 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 | D． | 锌粒投入稀硫酸中 |
分析 离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应或离子生成，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．
解答 解：A．碳在二氧化硅反应不是离子反应，但属于氧化还原反应，故A错误；
B．二氧化碳通入澄清石灰水中，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．锌粒放入稀硫酸中，反应的实质是Zn+2H+=H2+Zn2+，既是离子反应又是氧化还原反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质．
练习册系列答案
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| A． | 属于置换反应 | B． | 铜的化合价升高 | C． | 反应转移4e | D． | 还原剂是Cu2O |
4．下列为某同学根据中学化学教材中的数据所做的判断，其中错误的是（ ）
| A． | 根据Ksp数据，判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液所得沉淀是MgCO3还是Mg（OH）2 | |
| B． | 根据反应热数据，判断不同反应的反应速度的大小 | |
| C． | 根据Kc数据，判断某可逆反应在某一温度下是否达到平衡 | |
| D． | 根据Ka数据，判断弱酸的酸性强弱 |
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8．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | H+、Mg2+、Cl-、Ba2+ | B． | SO42-、Na+、HCO3-、K+ | ||
| C． | NO3-、OH-、Cl-、Ba2+ | D． | Cu2+、OH-、Fe2+、SO42- |
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出
2．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行试验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
根据表中数据试计算：
（1）写出混合物与盐酸反应的离子方程式H++HCO-3=H2O+CO2↑．
（2）盐酸的物质的量浓度3mol/L．
（2）实验③中27.6g混合物中NaHCO3的物质的量是0.15mol．
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 盐酸体积 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
| m（混合物） | 9.2g | 16.56g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
（1）写出混合物与盐酸反应的离子方程式H++HCO-3=H2O+CO2↑．
（2）盐酸的物质的量浓度3mol/L．
（2）实验③中27.6g混合物中NaHCO3的物质的量是0.15mol．