题目内容
2．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量2.0g
（2）有以下仪器和用品：配制时，必须使用的仪器或用品有①烧杯 ②药匙 ⑥托盘天平，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（3）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧装瓶
其正确的操作顺序为：②①③⑤⑥⑦④⑧ （填序号）
（4）配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是⑤（填序号）
①定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
②未洗涤烧杯、玻璃棒
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．
分析 （1）依据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）根据C=$\frac{n}{V}$判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高．
解答 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠固体的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是②①③⑤⑥⑦④⑧；
故答案为：②①③⑤⑥⑦④⑧；
（4）①定容摇匀后，液面下降是正常的，又加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故①错误；
②未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质损失，物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故②错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故③错误；
④称量NaOH的时间太长，氢氧化钠易潮解，称取的氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故④错误；
⑤定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑤正确；
故选⑤．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确制备原理是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．
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