题目内容
3．实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶．
（2）计算所需浓硫酸的体积为5.4 mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用①．（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、引流．
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④．（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
④定容时，仰视刻度线．
分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤选择合适的仪器；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，据此选择合适的量筒；
（3）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；
（4）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）用浓溶液配制稀溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取一定体积的浓溶液，然后在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
（2）设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，应选择10ml量筒；
故答案为：5.4；①；
（3）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流；
故答案为：搅拌，加速溶解；引流；
（4）A．容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，没有浓度，故A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故B错误；
C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，故C错误；
D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确；
故选：D；
（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故选；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故不选；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变，故不选；
④定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故选；
故选：①④．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，熟悉配制原理和过程即可解答，题目难度不大．
| A． | 碳酸钙滴加盐酸：CO32-+2H+═CO2+H2 O | |
| B． | 氢氧化钡与硫酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 氢氧化铜与硝酸反应Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O | |
| D． | 铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg |
| A． | 氧化反应 | B． | 取代反应 | C． | 加成反应 | D． | 消去反应 |
| A． | ①④②③ | B． | ④③②① | C． | ②③④① | D． | ①④③② |
| A． | 把块状反应物粉碎 | B． | 降低温度 | ||
| C． | 提高反应物浓度 | D． | 使用合适的催化剂 |
| A． | 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32- | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42- | |
| C． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+ | |
| D． | 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质中一定有Na+ |
| A． | NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| B． | 电离时生成的阳离子有H+ 的化合物叫做酸 | |
| C． | CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质 | |
| D． | 固体NaCl不导电，但NaCl是电解质 |