题目内容

1.0.5molCl2中含有(  )
A.0.5个Cl2B.1个Cl原子
C.3.01×1023个Cl原子D.6.02×1023个Cl原子

分析 根据N=nNA计算氯气分子数目,氯原子数目为氯气分子2倍.

解答 解:0.5molCl2分子数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023,每个氯气分子含有2个氯原子,含有氯原子数目为2×3.01×1023=6.02×1023,故ABC错误,D正确,故选D.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对化学式的理解,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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10.人类社会日益发达,随之而来的是更多的能源消耗.能源短缺是人类面临的重大问题.一种可再生能源--甲醇,具有广泛的开发和应用前景,被称为21世纪的新型燃料.工业上用 CO 生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后,CO和 CH3OH(g)的浓度随时间变化图.

请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂.
(2)根据“图2”判断,下列说法不正确的是C
A.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
B.起始充入的CO为2mol
C.增加CO浓度,CO的转化率增大
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和 2molH2,再次达到平衡时$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$会增大
(3)前10min,CO的速率为0.075mol/(L.min),若容器体积不变,加入He,则CO的化学反应速率不变(填”增大“、”减小“、”不变“)
(4)若升高温度,保持其它条件不变,则该反应的化学平衡将左(填“左”、“右”或“不”)移动.
(5)科学家常用量热计(填仪器名称)来直接测定某一反应的反应热,现测得:TK时,
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-385.8kJ/mol,又知 H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式:CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol.

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