为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成.称取12.52g样品.将其全部溶于过量稀硝酸后.配成100.00mL溶液.取其一半.加入过量K2SO4溶液.生成白色沉淀.经过滤.洗涤.烘干后得4.66g固体．在余下的50.00mL溶液中加入少许KSCN溶液.显红色,如果加入过量NaOH溶液.则生成红褐色沉淀.将沉淀过滤.洗涤.灼烧后得3.20g固体．则:(1)磁性粉末材料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100.00mL溶液，取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66g固体．在余下的50.00mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．则：
（1）磁性粉末材料中氧元素的质量分数是20.45%．
（2）该磁性材料溶于足量稀盐酸后溶液中的阳离子有钡离子、铁离子和氢离子．

分析根据题意可知4.66g固体是硫酸钡的质量，再计算出其中的钡元素的质量，3.20g固体是Fe₂O₃的质量，计算出其中的铁元素的质量，混合氧化物中氧元素的质量=12.52g-钡元素的质量×2-铁元素的质量×2，再用氧元素的质量除以12.52g，求化学式时根据各元素的质量除以相对原子质量，求出原子个数比来．

解答解：（1）混合氧化物加入硫酸钾溶液得到白色沉淀，硫酸盐只有硫酸钡不溶，所以4.66g固体是硫酸钡的质量，则硫酸钡中钡元素的质量：4.66g×$\frac{137}{233}$×100%=2.74g，混合氧化物中加入氢氧化钠得到红褐色沉淀，红褐色沉淀只有氢氧化铁，所以3.20g是Fe₂O₃的质量，则Fe₂O₃中铁元素的质量：3.20g×$\frac{112}{160}$×100%=2.24g，所以氧元素质量：12.52g-2.74g×2-2.24g×2=2.56g，所以氧元素质量分数为$\frac{2.56}{12.52}$×100%=20.45%，
故答案为：20.45%；
（2）由钡元素质量为：2.74g，铁元素质量为：2.24g，氧元素质量为：2.65g，所以钡、铁、氧原子个数比为：$\frac{2.74}{137}$：$\frac{2.24}{56}$：$\frac{2.56}{16}$=1：2：4 所以化学式为：BaFe₂0₄或BaO•Fe₂0₃，根据化合代数和为零，铁为+3价，所以溶于足量稀盐酸后溶液中的阳离子有钡离子、铁离子和氢离子，故答案为：钡离子、铁离子和氢离子．

点评本题考查化学式的计算方法，解答本题的关键是要知道4.66g固体是硫酸钡的质量，3.20g固体是氢氧化铁的质量．

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1．0.5molCl₂中含有（　　）

	A．	0.5个Cl₂		B．	1个Cl原子
	C．	3.01×10²³个Cl原子		D．	6.02×10²³个Cl原子

2．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
（1）铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．

①该电池的总反应化学方程式为4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃；
②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力．
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO₃（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺．
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol•L^-1，则该过程中消耗铝的质量为2.7g．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为

．
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．

19．下列各项所述的关系正确的是（　　）

	A．	有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
	B．	一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
	C．	被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
	D．	氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

6．有4种碳骨架如下的烃，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a和d互为同素异形体		B．	b和c互为同系物
	C．	a和d都能发生加成反应		D．	只有b和c能发生取代反应

16．用单线桥法分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目?
（1）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

；
（2）MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．

3．以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e^-转移时，有3.2 g铜溶解
	B．	若以甲烷为燃料气时负极极反应式：CH₄+5O^2--8e^-═CO₃^2-+2H₂O
	C．	该电池使用过程中需补充Li₂CO₃和K₂CO₃
	D．	空气极发生的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂═2CO${\;}_{3}^{2-}$

20．

现有常温下的0.1mol/L小苏打溶液，回答下列问题：
（1）该溶液呈碱性的原因是（离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）该溶液中，除了水的电离平衡外，还存在的电离平衡是：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-（离子方程式）
（3）常温下pH均为a的小苏打溶液和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH^-）之比为：10^2a-14：1
（4）关于该溶液中离子浓度的表述正确的是A（填序号）
A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）
（5）加热该溶液，温度刚刚升高时，溶液的pH值增大（填“增大”“减小”“不变”），将溶液蒸干后，再灼烧至质量不再改变，得到固体的成分是Na₂CO₃（填化学式）

1．常温下，浓度为0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol/L的一元碱BOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B⁺）＞c（A^-）		B．	c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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