题目内容

12．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
  定容		B．
   稀释浓硫酸		C．
  排水法收集NO		D．
   实验室制氨气

分析 A．转移液体需要玻璃棒引流，定容时加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管；
B．稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中；
C．NO不溶于水，导管短进长出可收集NO；
D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵．

解答 解：A．转移液体需要玻璃棒引流，定容时加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管，则图中定容操作不合理，故A错误；
B．稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中，则应将浓硫酸注入水中，顺序不合理，故B错误；
C．NO不溶于水，导管短进长出可收集NO，图中收集方法合理，故C正确；
D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，则不能利用氯化铵制备氨气，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、气体的收集及制备等，把握实验基本技能及实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某炔烃与H2充分加成后的产物为，此炔烃可能的结构有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
3．某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
实验内容实验现象离子方程式
1
2
3
4
5
（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：向溶液中滴加NaOH溶液至过量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失；．
（5）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
20．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
（1）氯气的电子式是．
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固体      b．加CaCO3固体      c．加NaCl固体
（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：
Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO）．
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中，每消耗标准状况下11.2L Cl2，转移电子0.5mol．
7．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

（1）仪器B的名称是分液漏斗．
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有气体M生成，则Ⅳ发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑；Ⅲ中的试剂为碱石灰．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ--Ⅲ--Ⅳ--Ⅱ--Ⅴ，此时Ⅱ中现象为试纸变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为Mg3N2．
17．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、丙醇溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种．经实验可知：①B、C均能发生银镜反应；
②A遇碘水变蓝色；
③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应．
试判断它们各是什么物质，并写出有关化学反应方程式：
（1）A是淀粉溶液；B是葡萄糖溶液；C是甲酸乙酯；D是丙醇．
（2）有关化学反应方程式：
①丙醇与氧气发生催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O、2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；
②甲酸乙酯水解：HCOOCH2CH3+H2O$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOH+CH3CH2OH．
4．配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）
A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒个引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
1．0.5molCl2中含有（　　）
A．0.5个Cl2B．1个Cl原子
C．3.01×1023个Cl原子D．6.02×1023个Cl原子
2．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
（1）铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．

①该电池的总反应化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；
②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力．
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中消耗铝的质量为2.7g．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为．
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

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