题目内容
11．
某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和 Cl2的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液恢复（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的Cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液不恢复 （填“恢复”或“不恢复”）；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和 Cl2的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl2通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
（5）烧杯中NaOH溶液作用是除去没有反应的Cl2．
分析 （1）根据SO2结合有机色素形成不稳定无色物质，加热后恢复原来的颜色；
（2）根据Cl2和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸的漂白作用不可恢复；
（3）由（1）和（2）得出正确结论；
（4）根据Cl2的漂白原理；
（5）根据Cl2有毒，应进行尾气处理；
解答 解：（1）SO2结合有机色素形成不稳定无色物质，加热后恢复红色；
故答案为：恢复；
（2）Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，其漂白作用不可恢复；
故答案为：不恢复；
（3）由（1）和（2）可知，SO2和C12的漂白原理不相同；
故答案为：不相同；
（4）Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白；
故答案为：HClO；
（5）Cl2有毒，可通过NaOH溶液吸收；
故答案为：除去没有反应的Cl2．
点评 本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，难度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理也不同．
练习册系列答案
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1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 | |
| B． | 可逆反应A（g）?B（g）+C（g），增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| C． | 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降温，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
2．某炔烃与H2充分加成后的产物为
，此炔烃可能的结构有（ ）
，此炔烃可能的结构有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
19．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 | |
| C． | 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 | |
| D． | Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 |
6．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应 | |
| B． | 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应 | |
| C． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 | |
| D． | 化学反应必然伴随着能量的变化 |
16．乙烷受热分解生成乙烯和氢气，取1体积分解后混合气使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（ ）
| A． | 20% | B． | 25% | C． | 50% | D． | 75% |
3．某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：向溶液中滴加NaOH溶液至过量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失；．
（5）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色． |
| 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| 3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| 4．将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| 5．将铝条投入稀盐酸中 | E．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
| 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 | ||
| 4 | ||
| 5 |
（5）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
．
1．0.5molCl2中含有（ ）
| A． | 0.5个Cl2 | B． | 1个Cl原子 | ||
| C． | 3.01×1023个Cl原子 | D． | 6.02×1023个Cl原子 |