题目内容
相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是
| A．④①③② | B．①④③② | C．①②③④ | D．④③①② |
A
解析试题分析：因为硅酸比醋酸更弱，所以Na2SiO3比 CH3COONa的碱性强，而盐酸是强酸，NaCl是呈中性，所以A正确。
考点：考查弱酸强碱盐的PH。
练习册系列答案
小学生10分钟口算测试100分系列答案
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将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（ ）
| A．[(b－c)／125a]×100％ | B．[(b－2c)／125a]×100％ |
| C．[(b－c)／250a]×100％ | D．[(8b－8c)／a]×100％ |
现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
| A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大 |
| B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3 |
| C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3 |
| D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3 |
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)可能为
①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-2mol/L ④1.0×10-12mol/L
| A．①④ | B．③② | C．④ | D．③④ |
下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
| A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 |
| B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 |
| C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 |
| D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 |
常温下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是
| A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ |
| B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③ |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列说法错误的是
A．稀释溶液， 增大 |
| B．通入CO2，溶液pH减小 |
| C．升高温度，c(CO32-)减小 |
D．加入NaOH固体， 减小 |
在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为
| A．2.4×10－7mol/L | B．0.1×10－7mol/L |
C． mol/L | D．无法确定 |
某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是
A． ×100％ | B． ×100％ |
C． ×100％ | D． ×100％ |