Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
• B． 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
• C． HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
• D． 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为l：1，离子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物

Answer 1

分析 A．氯化钠中只含离子键、HCl中只含共价键；
B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子；
C．同一主族氢化物中，氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点最高；
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为l：1、离子个数比为2：l的化合物分别如：H₂O₂、Na₂O或Na₂O₂，H₂O₂只含共价键、Na₂O或Na₂O₂含离子键．

解答 解：A．氯化钠中只含离子键、HCl中只含共价键，所以NaCl、HCl分别溶于水时，前者破坏离子键、后者破坏共价键，故A错误
B．金刚石的结构为，由模型可知最小的环为六元环，故B正确；
C．同一主族氢化物中，氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点最高，HF中含有氢键但HI中不含氢键，所以熔沸点HF＞HI，故C错误；
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为l：1、离子个数比为2：l的化合物分别如：H₂O₂、Na₂O或Na₂O₂，H₂O₂只含共价键、Na₂O或Na₂O₂含离子键，双氧水是共价化合物、氧化钠或过氧化钠都是离子化合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质结构与性质、化学键等知识点，明确物质的构成微粒、分子晶体熔沸点比较方法等是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是A．