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离子方程式
可表示的化学反应是
[ ]
A．盐酸和氢氧化钡的反应
B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应
D．盐酸和氨水反应
试题答案
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（2013?通州区二模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期ⅣA族
第2周期ⅣA族
；
（2）BC
2
分子的电子式
；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
Cl
2
+H
2
O?H
+
+Cl
-
+HClO
Cl
2
+H
2
O?H
+
+Cl
-
+HClO
；
（4）丙的钠盐溶液呈
碱
碱
性，用化学用语表示其原因
Cl
-
+H
2
O?HClO+OH
-
Cl
-
+H
2
O?HClO+OH
-
；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O
浅绿色Fe
2+
被过氧化氢氧化成黄色Fe
3+
（浓度大时呈深棕黄色）
浅绿色Fe
2+
被过氧化氢氧化成黄色Fe
3+
（浓度大时呈深棕黄色）
；
②
2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑
；
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe
3+
催化，使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe
3+
催化，使反应速率加快而剧烈
；
③
Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
．
反应①使c（H
+
）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
，正向移动，当水解出的Fe（OH）
3
较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）
反应①使c（H
+
）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
，正向移动，当水解出的Fe（OH）
3
较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）
．
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol
-1
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH
4
（g）+2O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-890.3kJ?mol
-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN
2
和1.5molH
2
置于密闭的容器中充分反应生成NH
3
（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N
2
+3H
2
高温高压
催化剂
2NH
3
△H=-38.6kJ?mol
-1
C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al
3+
+2S
O
2-
4
+2B
a
2+
+4O
H
-
=2BaS
O
4
↓+
Al
O
-
2
+2
H
2
O
D．用浓盐酸酸化的KMnO
4
溶液与H
2
O
2
反应，证明H
2
O
2
具有还原性：2MnO
.
4
+6H
+
+5H
2
O
2
=2Mn
2+
+5O
2
↑+8H
2
O
硝苯吡啶（心痛定）是治疗心血管疾病的一种重要药物，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）硝苯吡啶（心痛定）的化学式为
C
19
H
22
N
2
O
6
C
19
H
22
N
2
O
6
．
（2）指出反应②的反应类型：
取代反应
取代反应
．
（3）写出反应③的化学方程式：
+H
2
O
稀
H
2
S
O
4
△
+C
2
H
5
OH
+H
2
O
稀
H
2
S
O
4
△
+C
2
H
5
OH
．
（4）方程式②和方程式⑥有一定的相似性，且含同一种产物，请写出（H）的结构简式
CH
3
COOC
2
H
5
CH
3
COOC
2
H
5
．写出反应⑥的方程式：
2CH
3
COOC
2
H
5
一定条件下
CH
3
COCH
2
COOC
2
H
5
+C
2
H
5
OH
2CH
3
COOC
2
H
5
一定条件下
CH
3
COCH
2
COOC
2
H
5
+C
2
H
5
OH
（5）H的同分异构体在一定条件下能与氢氧化钠溶液反应，则符合该条件的H的同分异构体有
5
5
种（不包含H本身）．G的一种链状结构的同分异构体的核磁共振氢谱中只有2个吸收峰，其结构简式为
CH
3
CH
2
-CO-O-CO-CH
2
CH
3
或CH
3
-CO-CH
2
-O-CH
2
-CO-CH
3
CH
3
CH
2
-CO-O-CO-CH
2
CH
3
或CH
3
-CO-CH
2
-O-CH
2
-CO-CH
3
（任写一种）．
（6）反应②是一种重要的酰基化反应，高中阶段也有一种酰基化反应----阿司匹林的制备，阿司匹林产品中通常含有一定的杂质（杂质不与酸反应），通常采用返滴定法测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量．现称取10片该产品（设总质量为w
总
g），研细混匀后，准确称取一定量（Gg）药粉于锥形瓶中，加入V
1
mL（过量）的NaOH标准溶液[浓度c（NaOH） mol?L
-1
]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCl标准溶液[浓度c（HCl） mol?L
-1
]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V
2
mL．请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量（g/片）的计算式：
1
2
[c(NaOH)
V
1
-c(HCl)
V
2
]×180.2
1000G
×
W
总
10
1
2
[c(NaOH)
V
1
-c(HCl)
V
2
]×180.2
1000G
×
W
总
10
．
已知：①乙酰水杨酸溶于过量NaOH溶液的离子方程式可表示为：
②乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g?mol
-1
，水杨酸的pKa
l
=3.0，pKa
2
=13.1，乙酸的pKa=4.75 pKa=-lgKa．
（2010?扬州模拟）实验室用共沉淀法制备纳米级Fe
3
O
4
的流程如下：
该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长．试回答下列问题：
（1）该反应原理的离子方程式可表示为
Fe
2+
+2Fe
3+
+8OH
-
=Fe
3
O
4
+4H
2
O
Fe
2+
+2Fe
3+
+8OH
-
=Fe
3
O
4
+4H
2
O
．
（2）反应温度需控制在50℃，其方法是
水浴加热
水浴加热
，温度偏低造成产量低的可能是
温度低时反应缓慢
温度低时反应缓慢
．
（3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10mL正丙醇，其作用是
降低Fe
3
O
4
的溶解度（使其易达到饱和，促进晶粒形成）
降低Fe
3
O
4
的溶解度（使其易达到饱和，促进晶粒形成）
．
（4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是
取最后的倾出液，测其pH为中性（或滴加KSCN，不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀），则已洗净．
取最后的倾出液，测其pH为中性（或滴加KSCN，不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀），则已洗净．
．
（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe
3
O
4
粒径大小的因素有（写出一条）
反应温度（或溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等）
反应温度（或溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等）
．
下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO
2
和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe
2+
+4Br
-
+3Cl
2
═2Fe
3+
+2Br
2
+6Cl
-
③斜长石KAlSi
3
O
8
的氧化物形式可表示为：K
2
O?Al
2
O
3
?3SiO
2
④酸性条件下KIO
3
溶液与KI溶液发生反应生成I
2
时的离子方程式：IO
3
-
+5I
-
+3H
2
O═I
2
+6OH
-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO
3
-
+H
2
O?H
3
O
+
+CO
3
2-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N
2
和1.5mol H
2
置于密闭的容器中充分反应生成NH
3
（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H
催化剂
500℃.30MPa
=-38.6kJ?mol
-1
．
A、全部
B、②⑤
C、②③④⑦
D、②④⑦
关 闭
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物理
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可表示的化学反应是
可表示的化学反应是
+H2O
+C2H5OH
