题目内容
下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H
=-38.6kJ?mol-1．
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H
| 催化剂 |
| 500℃.30MPa |
| A、全部 | B、②⑤ |
| C、②③④⑦ | D、②④⑦ |
分析：①根据强氧化性、化合反应、吸附性等来分析；
②根据计算可知氯气足量，Fe2+和Br-都完全反应；
③KAlSi3O8的写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变；
④根据酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子守恒判断；
⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子；
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；
⑦0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ．
②根据计算可知氯气足量，Fe2+和Br-都完全反应；
③KAlSi3O8的写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变；
④根据酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子守恒判断；
⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子；
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；
⑦0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ．
解答：解：①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，但漂白原理不同，活性炭属于吸附型漂白，二氧化硫属于结合型漂白，次氯酸属于氧化性漂白，故①错误；
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时，氯气足量，发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故②正确；
③斜长石KAlSi3O8的写成氧化物形式为：K2O?Al2O3?6SiO2，要保证各元素的原子个数比不变，故③错误；
④酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子得守恒，酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故④错误；
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故⑤正确；
⑥解答：从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故⑥错误；
⑦0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故⑦错误；
故选B．
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时，氯气足量，发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故②正确；
③斜长石KAlSi3O8的写成氧化物形式为：K2O?Al2O3?6SiO2，要保证各元素的原子个数比不变，故③错误；
④酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子得守恒，酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故④错误；
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故⑤正确；
⑥解答：从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故⑥错误；
⑦0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故⑦错误；
故选B．
点评：本题考查知识点较多，综合性较强，注重对基础知识的考查，题目难度不大，注重积累即可解答．
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