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【题目】在25℃时,在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是(  )

A. a=b=c B. a > b >c C. a > c >b D. c > a > b

【答案】D

【解析】

根据外界条件对铵根离子水解的影响因素分析解答。

(NH4)2SO4溶液中,只是铵根离子的水解;(NH4)2CO3溶液中碳酸根离子的存在对铵根离子的水解有促进作用;(NH4)2FeSO42溶液中亚铁离子的存在对铵根离子的水解有抑制作用,所以在浓度相等的条件下NH4的浓度的大小关系是cab,答案选D

练习册系列答案
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【题目】CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3,还含有Al2O3、 ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下:

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)

②钴元素常见的化合价为+2、+3,+2钴有较强的还原性。

③+3钴的化合物一般呈现粉红红色。

Ksp[Co(OH)2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13

(1)“酸浸”时通人SO2的目的是 ___________

(2)“除铝”时调节溶液pH范围为 ________,该过程中主要反应的离子方程式为___________________

(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4水层),由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 ___________________

(4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 ____________________

(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3,该反应的化学方程式为____________________

(6)CoCO3中先加入几滴丙酮,再边振荡边逐滴加入浓氨水,沉淀逐渐由粉红色变为土黄色的含Co(NH36 2+的溶液,向溶液中缓缓通入一定量的氧气,溶液最终变为红色。

①加入丙酮的作用__________________________②若在该红色溶液中滴加足量的浓盐酸生成标准状况下2.24L C12,则之前往土黄色的溶液中至少应通入标准状况下__________________________升空气(空气中氧气体积分数为0.20)。

【题目】X、Y、Z、W、M、Q、R六种元素均位于前四周期,且原子序数依次增大。其相关信息如下:X的核外电子总数等于其电子层数;Y的最外层电子数是次外层的3倍;Z原子的价层电子排布为nsn-1npn-2;Q的外围电子排布为(n+1)d4n(n+2)sn; W、M、R最外层电子只有1个。回答下列问题:

(1)Q元素位于周期表第_____族。Q金属配合物Q(CO)n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18,则n=_____。M的一种重要化合物用于检查司机是否酒驾,该化合物的化学式______,如果司机酒驾检查时该物质显示的颜色变化是_____________________

(2)关于R单质晶体的说法正确的是______________

①晶体中的化学键具有方向性和饱和性

②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用

③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC‥型。

(3)离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一,配位数与离子半径之比存在如下关系:

已知,在QYQ离子的半径为70pm,Y离子的半径为140pm,分析以上信息,可以推导出该晶体结构与常见_______晶体(填写化学式)阴阳离子的配位数相同。与阴(阳)离子配位的这几个阳(阴)离子,在空间构成的立体形状为_______________

(4)W的原子半径为r,其晶体的空间利用率______________(用含r的表达式表示)

(5)已知SiH4在碱的催化作用下,剧烈发生水解,反应方程式为:SiH4 +(n+2)H2O= SiO2.nH2O + 4H2,已知每1mol SiH4水解反应中转移4mol电子,则C,H,Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________

(6)X射线衍射测定发现,I3AsF6中存在I3+离子,I3+离子的几何结构为______,中心原子的杂化方式为_____

(7)已知金刚石中碳原子的连接方式如下图,则12g金刚石中含有的六元环的数目是________个。

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