题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物必是共价化合物
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D．液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电

分析 A．氢气含有共价键；
B．依据离子键的定义解答；
C．化学反应实质是旧键断裂，新键形成；
D．液态氯化氢中只含HCl分子；

解答 解：A．氢气含有共价键，但是属于单质，故A错误；
B．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故B错误；
C．化学反应实质是旧键断裂，新键形成，故C正确；
D．液态氯化氢中只含HCl分子，所以液态氯化氢不导电，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了化学键的定义、反应的实质，明确化学键、离子键、共价键概念是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列叙述正确的是（　　）
A．某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，则该有机物的一个分子中一定含两个碳原子
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热
D．△H小于零的反应是放热反应，这类反应的平衡常数K一般都大于1
7．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞Z
D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
4．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ（H2）=O.3mol/（L•s），则3s末NH3的浓度为（　　）
A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．O.9mol/LD．1.2mol/L
11．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了AC（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kPa时，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
C．在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低
D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
8．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是（　　）
A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧
C．过量铁粉在氯气中燃烧D．Fe投入到CuSO4溶液中
5．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（　　）
A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液
6．已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．
（1）草酸的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：
MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C．
A．体系压强增大                         B．反应物接触面积增大
C．生成物对反应有催化作用               D．反应物浓度增大
（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：
组别温度/℃V（H2C2O4）
/mL		V（KMnO4）
/mL		V（H2O）
/mL		KMnO4溶液
褪色时间/s
13010102040
23020200t
330151015
①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线．
②实验2中溶液褪色时间t 为D
A．＞40                B．=40            C．＜40          D．无法判断．

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