题目内容
【题目】用下列方法均可制得氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）
A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10
【答案】A
【解析】
制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol；
①中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol；
②中生成1mol氯气转移电子物质的量=
×1mol=
mol；
③中生成1mol氯气转移电子物质的量=
×1mol=2mol；
则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol：mol：2mol=6：5：6，故答案为A。
【题目】运用化学反应原理对研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。请回答：
①已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N≡N键键能为945 kJ·mol-1，N—H键键能为391 kJ·mol-1。由键能计算消耗1 mol N2时的ΔH=_____。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②如图中，当温度由T1变化到T2时，KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。
③废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作____(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，其电极反应式为____。
（2）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始n(CO)∶n(H2O) | CO转化率 | H2O转化率 |
1∶1 | 0.5 | 0.5 |
1∶2 | 0.67 | 0.33 |
1∶3 | 0.75 | 0.25 |
①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，则起始时该反应速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②结合表中数据，判断下列说法正确的是_______(填字母)。
A．增加H2O(g)的量，CO的转化率升高而H2O(g)的转化率降低
B．若CO与H2O(g)的转化率相同，二者的初始投入量一定相同
C．CO和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当CO与H2O(g)物质的量之比为1∶4时，CO的转化率为0.85
③该温度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，达平衡时放出a kJ热量，则该反应的ΔH=_____。
【题目】下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
请用化学用语回答下列问题
(1)在上述元素中，金属性最强的是____________。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。
(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 _______________。
(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。
(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。
(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。
