题目内容

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

下列说法正确的是

A. 反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 该温度下此反应的平衡常数K=64

C. 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大

D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）

【答案】B

【解析】

A.反应前 2min，n(Y)变化了2-1.4=0.6mol，反应速率为：v(Y)=0.6/(10×2)=0.03 mol L-1min-1,根据速率和系数成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2 mol L-1min-1，A错误；

B.反应在10min时达到平衡，因此平衡时各物质浓度为：c(X)=0.4/10=0.04 mol L-1 , c(Y)=0.4/10=0.04 mol L-1，c(Z)= 2×(2-0.4)/10=0.32mol L-1；该温度下此反应的平衡常数=0.322/0.042=64, B正确；

C.该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入2molZ，在等温等容条件下，等效于加压过程，平衡不移动，新平衡时X的体积分数不变，故C错误；

D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正）；故D错误；

综上所述，本题选B。

练习册系列答案
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过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子

B. 过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH＝+128.9 kJ/mol

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下列有关说法正确的是

A. A点、X点对应溶液中水的电离程度相同

B. B点、Y点对应溶液的pH相等

C. C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)

D. D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)

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