题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是（ ）
A.t1℃时，分别取出相同质量的甲、乙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等
B.将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变
C.t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等
D.当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙
【答案】B
【解析】
A．t1℃时，甲、乙两饱和溶液的质量分数不相等，分别取出相同质量的甲、乙两种饱和溶液升温到t2℃时，两溶液均变为不饱和溶液，t2℃时，两者的质量分数也不相等，故A错误；
B．将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，丙变为不饱和溶液，未析出溶质，丙的溶质的质量分数不变，甲和乙溶解度降低，但仍然为饱和溶液，由于二者的溶解度相等，所以溶质的质量分数减小但是相同，丙的溶质的质量分数不变，故B正确；
C．将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，由于两者的溶解度相同，因此析出晶体的质量相等，故C错误；
D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，由于甲的溶解度受温度的影响变化较大，所以可以采取冷却热饱和溶液的办法提取甲，故D错误。
综上所述，答案为B。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
【题目】Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为___。
（2）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.27 | 0.012 |
（1）300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应___(填“正向”或“逆向”)进行。
（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是___(填序号)。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇
