Question

【题目】取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20mL，并收集到896mL CO2（标准状况下）。求：

（1）稀盐酸的物质的量浓度；________

（2）x的值。_________

Answer 1

【答案】4mol/L 7

【解析】

(1)根据n=计算出生成二氧化碳的物质的量，然后利用方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O计算出消耗HCl的物质的量，最后利用c=计算该元素的浓度；

(2)根据碳元素守恒可知n(Na2CO3xH2O)=n(Na2CO3)，然后根据M=计算Na2CO3XH2O的摩尔质量，再根据M(Na2CO3xH2O)列式计算出x。

标况下896mL二氧化碳的物质的量n(CO2)==0.04mol，

Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

1 2 1

n(Na2CO3) n(HCl) 0.04mol

(1)n(HCl)=2×n(CO2)=2×0.04mol=0.08mol，盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==4.0mol/L，答：盐酸的物质的量浓度为4.0mol/L；

(2)n(Na2CO3xH2O)=n(Na2CO3)=0.04mol，则Na2CO3XH2O的摩尔质量为：M(Na2CO3xH2O)==232g/mol，则106+18x=232，解得：x=7，答：x的值为7。