题目内容
【题目】已知：①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ②
+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 ( )
A. Cl2＞
＞
B. 
＞Cl2＞
C. 
＞
＞Cl2 D. IO3->Cl2>ClO3-
【答案】B
【解析】根据同一反应中，氧化性：氧化剂
氧化产物。①中Cl元素的化合价由0价降至HCl中-1价，Cl2是氧化剂，I元素的化合价由0价升至HIO3中+5价，I2为还原剂，IO3-为氧化产物，则氧化性：Cl2
IO3-；②中Cl元素的化合价由ClO3-中的+5价降至Cl2中的0价，ClO3-是氧化剂，Cl2为还原产物，Cl元素的化合价由Cl-中的-1价升至Cl2中的0价，Cl-为还原剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：ClO3-
Cl2；氧化性由强到弱的顺序为ClO3-
Cl2
IO3-，答案选B。
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（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 原子半径 | 稳定性 |
NO | CNa | NH3H2O |
（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 ， 写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．
