Question

【题目】25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X)<b点c(Y)

B. HY中加NaOH溶液至pH=7时，所得溶液中c(Y)=c(Na+)=c(OH)=c(H+)

C. b点溶液中，c(Y)+2c(OH)=c(HY)+2c(H+)

D. 25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Ka=108

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图中信息可知，浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY的pH分别为1和4，则HX为强酸，HY为弱酸。

A．加入10mLNaOH溶液时，a点得到等物质的量浓度的HX和NaX的混合液，b点得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合液，且a、b点溶液中Na+浓度相等，由于HX为强酸，HY为弱碱，所以a点的c(X-)大于b点的c(Y-)，A项错误；

B．HY溶液中加入NaOH溶液至pH=7时，此时溶液中有c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)，所以有c(Na+)=c(Y-)，此时该溶液中离子浓度的关系：c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)，B项错误；

C．b点溶液中，依据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)①，依据物料守恒有：2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)②，将①式乘以2，再与②式相减消去c(Na+)可得题给等式，C项正确；

D．HX为强酸，HY为弱酸，没有加入NaOH溶液时，0.1mol/LHY溶液的pH=4，c(Y-)=c(H+)=10-4mol/L，则Ka===1×10-7，D项错误；

所以答案选择C项。