题目内容
【题目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：
(1)混合物中Cu的质量是____________。
(2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。
(3)NaOH溶液的体积是____________。
【答案】19.2 g 1 mol 1 L(或者1000mL)
【解析】
(1)Cu和CuO的混合物和硝酸反应时，只有Cu可以将硝酸还原成NO，n(NO)=
=0.2mol，根据电子守恒n(Cu)=
=0.3mol，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g；
(2)沉淀充分灼烧后得到的物质为CuO，n(CuO)=
=0.4mol，所以混合物和硝酸反应后溶液中n[Cu(NO3)2]=0.4mol，根据元素守恒可知消耗的硝酸的物质的量=0.4mol×2+0.2mol=1mol；
(3)当铜离子完全沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，根据元素守恒n(NaOH)= n(NaNO3)=2mol/L×0.6L-0.2mol=1mol，NaOH溶液的浓度为1.0 mol/L，所以V(NaOH)=1L。
阅读快车系列答案【题目】下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构，已知A﹣D的原子序数依次增大。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等 |
B | 核外电子有6种不同运动状态 |
C | 最简单氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 基态原子的s轨道电子数等于p轨道电子数 |
请结合表中信息完成下列各小题(答题时用所对应的元素符号)：
(1)写出C原子的电子排布图________。
(2)A，B，C，D的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因________。按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和，已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。
(4)ABC的结构式是______，向其中插入一个D原子，若形成配位键(用→表示)则ABCD的结构式为_______，分子中C的原子的杂化类型是______；若无配位键则ABCD的结构式为______分子中D原子的杂化类型为________。
(5)BD2的电子式是________将D原子换成等电子的 
所得ABCD的结构式为_______，分子中C原子的杂化类型是_______。
(6)在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型________(填“相同”或“不相同”)。
【题目】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol－1)
化学键 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
键能/(kJmol－1) | 436 | 243 | 431 |
根据以上信息可知，1molH2在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是_______
(2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________。
②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．υ(CO2)=0.15molL－1min－1 B．υ(H2)=0.01molL－1s－1
C．υ(CH3OH)=0.2molL－1min－1 D．υ(H2O)=0.45molL－1min－1
该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)
(3)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：
①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。
②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。
