题目内容
【题目】（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式： 。
③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是： 。
④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此
条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。
（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉
淀生成。
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）；
试管b发生反应的离子方程式： 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。
【答案】(除说明外其余2分，共15分）
(1) ①打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
②2KClO3
2KCl+3O2 或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
③使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。
④
(2)①试管a中出现淡黄色浑浊
②Ⅲ合理（1分）， SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－
③ 2 C(SO32－)+ C(HSO3－)
【解析】
试题（1）①用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；
②图2为加热固体制取气体的装置，所以用该装置制取氧气可以用2KClO32KCl+3O2 也可以用 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
③为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收；
④装置D增加的质量为mg，及生成三氧化硫的质量是mg，物质的量是mg/80g/mol，装置E 中产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，质量为ng，则吸收的二氧化硫的物质的量是ng/233g/mol，根据元素守恒，则二氧化硫的转化率=mg/80g/mol/(mg/80g/mol+ng/233g/mol)×100%=；
（2）①二氧化硫与硫化钠溶液反应生成淡黄色的单质硫，证明二氧化硫有氧化性，所以能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊
②二氧化硫与氯水反应生成硫酸根离子和氯离子，所以方案I：溶液中存在氯离子产生的白色沉淀不能证明是硫酸银沉淀，所以不能证明溶液中存在硫酸根离子，错误；方案II：使品红溶液褪色只能证明b溶液中含有未完全反应的次氯酸，不能证明有硫酸根离子，错误；方案III：与钡离子反应生成沉淀的在b溶液中只能是硫酸根离子，证明b溶液中存在硫酸根离子，说明二氧化硫被氧化，具有还原性，所以方案III合理；试管b发生反应的离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－
③二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠或二者都有，溶液呈中性，说明c(H＋)= c（OH－），根据电荷守恒规律，所以c(Na+)="2" C(SO32－)+ C(HSO3－)。
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