题目内容
【题目】在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是（ ）
A. 根据右图该反应的平衡常数表达式为
B. 若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线
C. 若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
D. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 067mol/(L·min)
【答案】B
【解析】平衡时D的物质的量减少了0.4mol，A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，即D、A、B的物质的量变化量之比是2:2:1，所以该反应的化学方程式为2D（s）
2A（g）＋B（g），该反应的平衡常数表达式为K＝c（A）2·c（B），A项正确；D是固体，改变固体的质量，平衡不移动，则表示A的物质的量变化是b曲线，B项错误；升高温度，化学反应速率加快，因正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，C项正确；从反应开始到第一次达到平衡时，第一次达到平衡时，A物质增加了0.4mol，则A的平均反应速率为
0.067mol/（L·min），D项正确。
【题目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:
有关物质的部分性质如下表:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____，装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有____________。
(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是____________。
(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是_______(填标号)，滴定終点的现象为_____________。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②C1元素的质量百分含量为(列出算式)____________。
③步骤III加入硝基苯的目的是___，如无此操作，所测C1元素含量将会___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【题目】环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填"上"或"下")，分液后再用_________洗涤(填入编号)。已知：
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C． Na2CO3溶液
