[题目]设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.32g氧气所含的原子数目为NAB.18g水所含的电子数目为NAC.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.32g氧气所含的原子数目为NA

B.18g水所含的电子数目为NA

C.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA

D.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

【答案】D

【解析】

A. 32gO2的物质的量是1mol，所含的原子数目为2NA，A错误；

B. 18gH2O的物质的量是1mol，所含的电子数目为10NA，B错误；

C. 在常温常压下11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，C错误；

D. 2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，D正确，

答案选D。

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（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的________（填写序号）．

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C．将容量瓶盖紧，摇匀

D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

（4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：________g．

（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：________．

（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）_______ ．

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯未进行洗涤

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

【题目】（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：。

③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：。

④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成。

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是（填“I”、“II”、或“III”）；

试管b发生反应的离子方程式：。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

【题目】下列物质既能导电又属于电解质的是

A.葡萄糖B.熔融氯化钠C.盐酸D.石墨

【题目】（题文）为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：

（1）实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示。

（i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_____，写出A烧杯中发生反应的化学方程式：________。

（2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D，E，F所示．一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

（ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：

①写出装置D中总反应的化学方程式：________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aLmol﹣1，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_____。

（iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：________。

（iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式________。

【题目】下列离子方程式表达正确的是（）

A. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 将铁粉加入到稀硫酸种：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A. 用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸

B. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用天平称取物品的质量为5.872g

【题目】已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

（1）Z离子的结构示意图是_____________________________。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。

（4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

【题目】下列属于酸的是

A.NaHSO4B.HClC.CO2D.NaOH

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