题目内容
20．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g水，下列说法正确的是（ ）| A． | 混合气体中一定有甲烷 | B． | 混合气体中一定是甲烷和乙烯 | ||
| C． | 混合气体中一定有乙烯 | D． | 混合气体中一定有乙炔 |
分析 生成水的物质的量为：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，然后根据平均分子式判断．
解答 解：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4；
烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有CH4，由于CH4分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，
A．根据以上分析可知，混合气体中一定含有CH4，故A正确；
B．混合气体中一定含有CH4，不能确定是否含有C2H4，故B错误；
C．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H4或C3H4，故C错误；
D．混合烃的平均分子式为：C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则一定含有CH4，CH4分子中含4个H原子，故另一种分子中一定含4个H原子，则一定没有乙炔，故D错误；
故选A．
点评 本题考查混合烃组成的判断，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．
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10．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验．请完成下列填空：
（1）配制100ml 0.10mol•L-1NaOH标准溶液，计算需称量0.4g氢氧化钠固体．
（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：DF．
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验．请完成下列填空：（1）配制100ml 0.10mol•L-1NaOH标准溶液，计算需称量0.4g氢氧化钠固体．
（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL | 待测盐酸的体积/mL |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：DF．
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
8．25时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度/mol•L-1 | 反应后溶液的pH | |
| c（H2A） | c（NaOH） | ||
| ① | X | 0.10 | 9 |
| ② | 0.10 | 0.10 | 5 |
| A． | X＜0.1 | |
| B． | HA-的电离程度大于水解程度 | |
| C． | 将实验①所得溶液加水稀释后，$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$变大 | |
| D． | 实验②所得溶液：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
15．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率关系是：3υ（NH3）═2υ（H2O） | |
| B． | 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 | |
| C． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 | |
| D． | 达到化学平衡时，5υ正（O2）=4υ逆（NO） |
12．能说明乙醇的结构简式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的事实是（ ）
| A． | 乙醇能够燃烧 | |
| B． | 乙醇（一定量）与足量金属钠反应放出氢气的量 | |
| C． | 乙醇的分子式是C2H6O | |
| D． | 乙醇的沸点比水的低、密度比水的小 |
；用电子式表示D元素和G元素形成化合物的过程：
．
10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| A． | 元素X的常见化合价是+1 | |
| B． | 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl | |
| C． | 元素Y是ⅢA族元素 | |
| D． | 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 |