题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、SiO2与NaOH溶液：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O |
| B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO |
| C、向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硅酸钠为可溶性盐，应该拆成离子形式；
B．在反应产物中，次氯酸可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身被还原为氯离子；
C．二价铁离子还原性强于溴离子；
D．NH4Al（SO4）2Ba（OH）2溶按照1：2反应时硫酸根恰好沉淀．
B．在反应产物中，次氯酸可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身被还原为氯离子；
C．二价铁离子还原性强于溴离子；
D．NH4Al（SO4）2Ba（OH）2溶按照1：2反应时硫酸根恰好沉淀．
解答：
解：A．SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A错误；
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故B错误；
C．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀，离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，故D错误；
故选：C．
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故B错误；
C．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀，离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时应注意化学式的拆分、反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
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| C、铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| D、氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| B、可溶性碳酸盐溶浸石膏矿：CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42- |
| C、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl- |
| D、Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
列关于同主族元素的说法错误的是（ ）
| A、同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强 |
| B、同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱 |
| C、同主族元素原子最外层电子数都相同 |
| D、同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大 |
中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙→丙十丁．下列说法正确的是（ ）
| A、若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水 |
| B、若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁 |
| C、若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液 |
| D、若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应 |
下列过程或事实涉及氧化还原反应的是（ ）
①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色．
①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色．
| A、①③⑤⑥ | B、②④ |
| C、②③④⑥ | D、①②③④⑤⑥ |
