[题目]下列图示装置的实验.能达到实验目的的是( )A. 图 1 配制稀硫酸B. 图 2 食盐水制得食盐晶体C. 图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性D. 图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列图示装置的实验，能达到实验目的的是( )

A. 图 1 配制稀硫酸

B. 图 2 食盐水制得食盐晶体

C. 图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性

D. 图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO2

【答案】B

【解析】

A项，稀释浓硫酸应该用烧杯，不能用量筒和容量瓶，稀释过程中要用玻璃棒搅拌，故A项错误；

B项，食盐水制食盐晶体，用蒸发皿加热，加热过程中用玻璃棒搅拌，最后在快蒸干时应撤去酒精灯用余热蒸干，故B项正确；

C项，碳酸氢钠应在小试管中，Na2CO3在大试管中，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故C项错误；

D项，铜与浓硫酸反应需要加热，且要有尾气处理装置，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

练习册系列答案

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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。

（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,

溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。