题目内容
【题目】下列离子方程式不正确的是
A.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+
B.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+
+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3
+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.碳酸钠水解：
+H2O
+OH-
【答案】B
【解析】
A．氢氧化铝是两性氢氧化物，其酸式电离为Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，故A正确；
B．过量铁粉与稀硝酸反应反应的离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时发生反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正确；
D．碳酸钠溶液中CO32-分步水解，其中第一步水解反应式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D正确；
故答案为B。
举一反三单元同步过关卷系列答案【题目】探索CO和NO2这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
I.CO可以与H2反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下：
CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
1=－206.2kJ·mol-1
水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=－41.2kJ·mol-1
(1)反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____(填“A”或“B”)。
(2)在恒压管道反应器中将原料气H2和CO按一定比例通入，在催化剂作用下制备合成天然气，400℃、p总为100kPa时反应体系平衡组成如表所示。
组分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
体积分数 | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 2.00 | 0.500 |
该条件下CO的总转化率α＝______。若将管道反应器升温至500℃，反应达到平衡后CH4的体积分数
______45.0%(填“>”、“＜”或“＝”)。
II.NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为2NO2
N2O4。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。
(3)已知该反应的正反应速率方程为υ正=k正·c2(NO2)，逆反应速率方程为υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。则右图(lgk表示速率常数的对数；
表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lgk正随
变化关系的是斜线______，能表示lgk逆随变化关系的是斜线______。
(4)图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，则T1温度时化学平衡常数K=______mol－1·L。已知T1温度时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为0.2mol·L－1，此时υ正______υ逆(填>或＜)；该反应达到平衡后，若将温度从T1升高到T2重新达到平衡，则T1温度时平衡压强p(T1)______T2温度时平衡压强p(T2)(填“>”、“=”或“＜”)，原因是______。
【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_____。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度 T2/℃ | 温度差平 均值(T2 －T1)/℃ | ||
H2SO4 溶液 | NaOH 溶液 | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝____(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
