题目内容
【题目】美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，电池如下图所示：
该电池用质子(H＋)溶剂，在200 ℃左右时供电。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法正确的是( )
A.乙醇在电池的负极上参加反应
B.电池工作时，电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移
D.电池工作时，1 mol乙醇被氧化时可转移6 mol电子
【答案】A
【解析】
A．由乙醇电池的总反应式可知，乙醇中碳元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，通入乙醇的a极为负极，故A正确；
B．电池工作时，其外电路中，电子由负极(a极)沿导线经灯泡流向正极(b极)，故B错误；
C．电池工作时，内电路中的阴离子从正极移向负极，阳离子(氢离子)从负极移向正极，故C错误；
D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，所以1mol乙醇被氧化电路中转移12NA的电子，故D错误；
答案选A。
【题目】某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
(1).滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号 | 待测HCl溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
该实验中用去标准液的体积为________ml。
(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
(4).滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。
(5).根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)
