题目内容

m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为
A．m－0.96B．m－1.44C．m－1.6D．m－2.4
B
向所得溶液中加入NaOH溶液，是为了中和体系中的硫酸，故体系中硫酸为0.03mol。所以生成金属硫酸盐的硫酸根离子为0.12-0.03=0.09mol。因原氧化物中氧原子数目与金属硫酸盐中硫酸根离子数目相等，故混合物中的氧原子也为0.09mol，质量为0.09*16=1.44克，所以混合物中金属的质量w=m－1.44。
故选B
练习册系列答案
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某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是                 （   ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol　
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol　
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
某1.2 mol ·L-1 Fe2 (SO4) 3和2.4 mol·L-1 CuSO4的混合溶液100 mL，最多能溶解铁粉的物质的量为
A．0.30 molB．0.36 molC．0.48 molD．0.56 mol
磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：

①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮；
②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；
⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
据上述信息回答下列问题：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除
         mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要        。
（2）步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为        。
（3）晶体A的化学式为        ，检验溶液C中溶质阳离子的方法是        。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a点对应的KSP        c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b点变到a点下列措施可行的是         。
A．加入适量CaCl2B．加入适量BaCl2．
C．加人适量Na2SO4D．蒸发
(10分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：

(1) 铁酸钠中，铁元素的化合价是      ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被        。
(2) 铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm,实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为______________________________.铁酸钠的电离方程式是________________________。
H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。
???（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是                  ；
（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
??（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性强于高锰酸钾和臭氧，是一种高效多功能净水混凝剂。下面关于高铁酸钠净水作用的叙述不正确的是
A  Na2FeO4在净水过程中能转变成氢氧化铁
B  Na2FeO4能杀菌消毒
C  Na2FeO4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质
D  Na2FeO4能吸附水中的颜色和固体颗粒
向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
A．1.14g B．1.6gC．2.82gD．4.36g
向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为
A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．Cu2O和S

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