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向1mol炽热的Cu
2
S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H
2
，则Cu
2
S应转化为
A．Cu和SO
2
B．Cu和S
C．CuO和SO
2
D．Cu
2
O和S
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A
略
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m g FeO、Fe
2
O
3
、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H
2
SO
4
溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为
A．m－0.96
B．m－1.44
C．m－1.6
D．m－2.4
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）
①在100mL 18molL
-1
的
浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
。
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H
2
O
2
后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为
。
（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（ ）
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L
-1
FeC1
3
溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是
。
（3）电子工业需用30%的FeC1
3
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出
FeC1
3
溶液与铜反应的离子方程式
，检验反应后的溶液中还存在Fe
3+
的试剂是
（
3
分，其余每空
2
分）
。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC1
3
溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是
（ ）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦
（8分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。
实验序号
①
②
③
④
稀硝酸体积
100mL
200mL
400mL
剩余固体质量
17.2g
8.00g
固体恰好
全部溶解
0
气体体积
2.24L
4.48L
求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。
将a g CuO和b g Fe2O3粉末分别溶于相同体积的足量稀盐酸中，得到CuCl2和FeCl3溶液的物质的量浓度相等（忽略溶液体积的改变）。则a与b的关系为（ ）
A．a＝2b
B．2a＝b
C．a＝b
D．无法确定
在Fe
2
（SO
4
）
3
溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀H
2
SO
4
中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )
A．残余固体一定没有铜
B．残余固体中含有铁和铜
C．最后得到的溶液中一定含有Cu
2+
D．最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色
CuCO
3
和Cu
2
(OH)
2
CO
3
的混合物34.6克，可恰好完全溶解于300ml 2 mol·L
-1
的盐酸中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为 （ ）
A．16克
B．19.2克
C．24克
D．30.6克
从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（ ）
关 闭
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浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。