向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液.使Fe2+恰好完全沉淀.过滤.小心加热沉淀.直到水分蒸干.再灼烧到质量不再变化.此时固体的质量为A．1.14g B．1.6gC．2.82gD．4.36g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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向200ml 0.1mol/L的FeCl₂溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为

A．1.14g

B．1.6g

C．2.82g

D．4.36g

B

略

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（14分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）在农业生产中，滤液1可用作

        ▲         。
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：          ▲        ，控制反应温度30℃以下的原因是：            ▲               。
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：           ▲           。
（4）某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KCl

O₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ▲ 。
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 ▲ 附近、反应时间应控制在 ▲ 。

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
⑴超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有     、     、      ，
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：     ＞     ＞      。（填元素符号）
②NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：                        。
③ NH₃分子中N原子的杂化方式为：             。
④与SO₂互为等电子体的分子有                （写一种）。
⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通人一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
②CuCl的熔点比CuO的熔点           。（填“高”或“低”）

有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金不可能的组成是

人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；有一年很多地方的葡萄都减产甚至绝收，而法国小镇波尔多因为葡萄树都涂上了CuSO₄与Ca(OH)₂所以获得了大丰收。以下分析正确的是

A．CuSO₄与Ca(OH)₂含有葡萄生长所需的微量元素

B．CuSO₄与Ca(OH)₂混合物是化学肥料

C．Cu²⁺和碱可以使蛋白质变性，能杀死病菌，可以防治病虫害

D．CuSO₄与Ca(OH)₂混合物是有机农药，可以防治病虫害

m g FeO、Fe₂O₃、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为

将3.96g组成为X₂YZ₄的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe²⁺。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。
（1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。
（2）组成为X₂YZ₄的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。
（3）推断X₂YZ₄的盐的化学式，写出推断过程。

（8分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。

实验序号	①	②	③	④
稀硝酸体积	100mL	200mL		400mL
剩余固体质量	17.2g	8.00g	固体恰好全部溶解	0
气体体积	2.24L	4.48L

求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。

坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是

A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性

B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应

C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26

D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快