Question

【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。

(2)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液的pH与NaOH客液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-)。(填“＞”“<”或“=”下同)

③a点时溶液中c(Na+)________c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

Answer 1

【答案】 +1 H2N2O2H++HN2O2-, HN2O2-H++N2O22- > >

【解析】(1)H2N2O2分子中H的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设N元素的化合价为x，根据总化合价之和为0可知：2x+(+1)×2+(-2)×2=0，解得：x=1，即N元素的化合价为+1，故答案为：+1；

(2)①根据图像可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸以第一步电离为主，则其电离方程式为：H2N2O2HN2O2-+H+，HN2O2- H++N2O22-，故答案为：H2N2O2HN2O2-+H+，HN2O2- H++N2O22-；

②b点溶质为NaHN2O2，溶液的pH＞7，说明溶液显示碱性，则HN2O2-的水解程度大于其电离程度，所以c(H2N2O2)＞c(N2O22-)，故答案为：＞；

③根据图像可知，a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，所以c(Na+)＞c(HN2O2-)+c(N2O22-)，故答案为：＞。