题目内容

【题目】下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是( )

A.K+ MnO4 Cl SO42B.Na+ K+ Al3+ Ba2

C.Na+ HCO3 NO3 SO42D.Na+ SO42 S2 Cl

【答案】D

【解析】

AMnO4溶液呈紫红色,故A不符;

B Al3OH生成Al(OH)3,故B不符;

C HCO3OH反应生成CO32,故C不符;

D NaSO42S2ClOH作用均无沉淀、气体和水生成,且均在溶液中均呈无色,故D符合;

故选D

练习册系列答案
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【题目】工业上用含三价钒(V2O3为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质),钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:

资料】:+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要离子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

(1)焙烧:向石煤中加生石灰焙烧V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______

(2)酸浸: ① Ca(VO3)2难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______

酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%,根据如图推测酸浸时不选择更高酸度的原因是______

(3)转沉:将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体,其流程如下:

浸出液中加入石灰乳的作用是______

已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语,用平衡移动原理解释其原因______

(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。当pH>8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是______

(4)测定产品中V2O5的纯度:

称取a g产品,先用硫酸溶解得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+假设杂质不参与反应则产品中V2O5的质量分数是______。(V2O5的摩尔质量:182 g·mol1

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