Question

【题目】下列说法正确的是

A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B. Ksp个仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C. 温温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液液中的c(H+)与NH3·H2O溶液的c(OH-)相等

D. 常温下、在0.1moL的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/(NH3·H2O)的值增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱和能够水解的盐一定会影响水的电离程度，如果盐为强酸强碱盐，则不影响水的电离程度，选项A错误；B．Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子浓度大小无关，选项B错误；C．将该表达式的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得： ==Ka（CH3COOH）×Kw，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数和水的离子积都不变，所以的值不会发生变化，选项C错误；D．常温下，在0.10mol/L的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，设氨水的电离平衡常数为K，则，整理可得： =Kc(OH-)，由于温度不变，则K为定值，由于氢氧根离子浓度减小，则的值增大，选项D正确；答案选D。