Question

【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

(1)氨水是中学常见碱

①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.常温下，0.1mol/L氨水pH为11

C.铵盐受热易分解

D.常温下，0 1mol/L氯化铵溶液的pH为5

②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。

A.通入氨气 B.如入少量氯化铁固体

C.加水稀释 D.加入少量氯化铵固体

(2)25℃，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，密液pH与c(S2-

关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13 时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。

②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=____时，Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)聚合硫酸铁(PFS) 是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w，则B 的表达式为_________。

(4)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4 (钨酸钙) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知: =0.58)。

①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡，说 明理由_______________。

②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________。

Answer 1

【答案】 BD BC 0.043 5 否 Kap[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)=10-7，Ksp(CaMO4)=c(Ca2+)·c(MO42-)=10-10，a点的浓度商Q[Ca(OH)2]=10-6小于Ksp[Ca(OH)2]，Q(CaWO4)=10-12小于Ksp(CaMO4)，所以a点表示的Ca(OH)2与CaMO4均未达到溶解平衡。 c(OH-)>c(Ca2+)>c(MO42-)>c(H+)

【解析】(1)①A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应，不能说明氨水是弱碱，选项A错误；B．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11，说明氨水不能完全电离，如果完全电离溶液的pH应为13，能说明氨水是弱碱，选项B正确；C．铵盐不稳定受热易分解，与氨水是弱碱无任何关联，选项C错误； D．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5 ，说明NH4+能水解，可知氨水是弱碱，选项D正确，答案为BD；②A．通入氨气促进电离，但氨水的电离度减小，选项A不正确；B．加入少量氯化铁固体，因生成氢氧化铁沉淀，促进氨水电离，电离度增大，选项B正确；C．加水稀释，促进氨水电离，电离度增大，选项C正确； D．加入少量氯化铵固体，抑制氨水电离，电离度减小，选项D错误，答案为BC；(2) ①pH=13时，c（S2-）=5.7×10-2mol/L，在0.10molL-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10molL-1，可知c（H2S）+c（HS-）=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L；②当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，所以，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀；（3）做空白对照试验，消耗NaOH溶液，这说明与样品反应的盐酸的物质的量是（V0－V）c×10－3mol，所以样品中氢氧根的物质的量是（V0－V）c×10－3mol。已知该样品中Fe的质量分数w，则铁的物质的量是，因此B的表达式为；（4）①a点表示Ca(OH)2和CaWO4没有达到溶解平衡，Kap[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)=10-7，Ksp(CaMO4)=c(Ca2+)·c(MO42-)=10-10，a点的浓度商Q[Ca(OH)2]=10-6小于Ksp[Ca(OH)2]，Q(CaWO4)=10-12小于Ksp(CaMO4)，所以a点表示的Ca(OH)2与CaMO4均未达到溶解平衡；②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，由图中数据可得，当， ，此时， ， ， ,， ，故混合溶液中各离了浓度大小关系c(OH-)>c(Ca2+)>c(MO42-)>c(H+)。