题目内容

7．如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（　　）
A．CuSB．FeSC．NO2D．FeCl2

分析 A．Cu与S反应生成Cu2S；
B．Fe与S反应生成FeS；
C．氮气与氧气生成NO；
D．Fe与氯气生成FeCl3．

解答 解：A．Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，不生成CuS，故A错误；
B．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，故B正确；
C．氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，故C错误；
D．Fe与氯气在加热条件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了物质之间的反应，注意把握变价金属与非金属单质的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
18．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：
（1）原料A为盐酸，步骤①反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是NaOH，步骤②反应的离子方程式是：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）步骤③的化学方程式是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
15．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油
2．甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A为淡黄色固体，其摩尔质量和X相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色．在一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为O2，E为SO3
（2）反应③的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（3）甲与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（4）反应⑨的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
12．下列说法中正确的是（　　）
A．硫酸分子中既存在一般的共价键，同时还有配位键
B．1个氮气分子中含有2个σ键和1个π键
C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、氢键等
D．NH4+中4个N-H键的键能不相同
19．下列叙述中正确的是（　　）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
C．元素周期表从ⅢB到ⅡB 10个纵行的元素都是金属元素
D．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们的周期数一定相差1
16．下列化合物分子中，在核磁共振谱图中能给出4种信号的是（　　）
A．CH2=CH2B．HCOOCH3C．CH3COOCH2CH2CH3D．CH3 CH2CH2CH3
17．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 E、与氢卤酸反应时，键②断裂

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