题目内容

在体积一定的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是           
A.t1时反应达到平衡
B.t3时,v(N2)﹥v(N2)
C.t2时和t3时n(H2)相等
D.t3后,若体积不变充He,反应速率增大
C

试题分析:A、t1时各物质的浓度均在改变,不是平衡状态;B、t3时各物质的浓度不变,已经达平衡状态,故v(N2)=v(N2);C、t2时和t3时均为平衡状态,n(H2)相等;D、t3后体积不变充He,各物质的浓度均不变,故反应速率不变。
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(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H=—92.4kJ?mol?1
一种工业合成氨的简易流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:                                 
(2)步骤II中制氯气原理如下:

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的是           
a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为            
(3)下左图表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:           
(4)依据温度对合成氨反应的影响,在下右图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

(5)上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)            ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:                                                  

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