题目内容
11．下列有关物质用途的说法正确的是（ ）| A． | 明矾可用作净水剂 | B． | 甲醛可用作食品防腐剂 | ||
| C． | 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 | D． | 铝制容器可长期存放酸性食物 |
分析 A、根据盐类水解的生成物的性质分析；
B、甲醛有毒；
C、NaOH是强碱；
D、铝是一种活泼金属，能和酸反应．
解答 解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；
B、甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；
C、NaOH是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；
D、铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故D错误．
故选A．
点评 本题通过考查物质在生活中的应用，充分体现了化学对人们的生活所起的巨大作用，激发学生学习化学的兴趣．
练习册系列答案
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8．下列第IA族元素中，金属元素最弱的是（ ）
| A． | 锂 | B． | 钠 | C． | 钾 | D． | 铷 |
2．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．| SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
| 熔点/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
| 沸点/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
| 性质 | 遇水发生 剧烈水解 |
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | T℃时，pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4.0NA | |
| C． | 50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA | |
| D． | 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA |
6．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | Cu | B． | K2SO4 | C． | SO2 | D． | NaOH溶液 |
16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Cu2+、H+、SO42-、Cl- | B． | Na+、Ba2+、NO3-、CO32- | ||
| C． | Al3+、H+、CO32-、Cl- | D． | Ba2+、OH-、Fe2+、NO3- |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气 | |
| B． | 检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水：取一试管，用药匙加入2克硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花，同时塞紧塞子，点燃酒精灯加热试管，观察现象 | |
| C． | 取一药匙铁粉、半药匙食盐置于一片塑料薄膜上，混合均匀，滴一滴管水，包起塑料薄膜（不包紧，有空气），用手摸立刻有发烫感 | |
| D． | 在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液 |
20．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）→pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{3}$，当达到新平衡时，C的浓度变为原来2倍，下列说法错误的是（ ）
| A． | m+n＜p | B． | 平衡向逆反应方向移动 | ||
| C． | A的转化率降低 | D． | C的体积分数增大 |
1．在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.022mol•L-1 | B． | 0.045 mol•L-1 | C． | 0.8 mol•L-1 | D． | 0.1 mol•L-1 |