题目内容
【题目】下列说法错误的是
A. 含金属元素的离子可能是阴离子
B. 非金属元素组成的化合物可能含有离子键
C. 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应
D. 用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落
【答案】C
【解析】A. 含金属元素的离子可能是阴离子，如偏铝酸钠中的阴离子，故A正确；B. 非金属元素组成的化合物可能含有离子键，溶液氯化铵，故B正确；C. 化合物中所含化学键断裂时，不一定发生化学反应，如将氯化钠固体粉碎，离子间受到破坏，但属于物理变化，故C错误；D. 用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝被氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，因此融化的铝并不滴落，故D正确；故选C。
【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：
化学反应 | 焓变 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)＋CO(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)＋H2(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)＋3H2(g) | ΔH3 | K3 | |||
请回答下列问题：
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
